بحث عن تصنيف العناصر

بحث عن تصنيف العناصر، العناصر تعتبر أبسط وحدات بنائية في المركبات الكيميائية، حيث لا يمكن العثور على أي مركب أو محلول أو خليط يخلو من وجود عنصر، وجاء تصنيف العناصر عبر فترات زمنية متدرجة، تطوراً مع اكتشاف عناصر جديدة، حتى وصلنا اليوم إلى ما يقرب من 116 عنصراً، ومع تزايد عدد العناصر وتنوعها، اقتضت الضرورة إنشاء جدول يحتوي على ترتيب منطقي وعلمي للعناصر، مما أدى إلى ظهور الجدول الدوري كأداة أساسية في دراسة الكيمياء.

بحث عن تصنيف العناصر

• الجدول الدوري يتألف من سبع دورات أفقية، حيث تحتوي ثماني مجموعات رأسية تمثل عناصر المجموعة A.
•  بينما تضم عشر مجموعات رأسية العناصر الانتقالية. 
• وفي الجزء السفلي من الجدول، توجد مجموعة اللانثانيدات والأكتينيدات. 
• وتصنف العناصر في الجدول الدوري إلى أربع فئات رئيسية، حيث توجد عناصر الفئة S على يسار الجدول، بينما توجد عناصر الفئة p على يمين الجدول، وتنتمي عناصر الفئة d والفئة f أيضًا إلى الجدول الدوري.

أنواع العناصر

أصناف العناصر تتضمن:

العناصر النبيلة: 

• تشير إلى الغازات الخاملة التي تتمتع بمستويات طاقة ممتلئة، وتصنف في المجموعة صفر، تكون تركيباتها الإلكترونية عادةً np6 ns2 بالإضافة إلى s21.

العناصر المثالية: 

• تشمل العناصر من الفئتين “p” و “s” باستثناء الغازات الخاملة. 
• تتميز العناصر المثالية بارتفاع نسبة الطاقة في مستوياتها ما عدا الأخير.

العناصر الانتقالية المثالية: 

• تنتمي هذه العناصر إلى الفئة “d”، وتتميز بتمتلئ جميع مستويات الطاقة فيها ما عدا المستويين الأخيرين.

العناصر الانتقالية الداخلية: 

• تنتمي إلى الفئة “f”، وتتميز بتمتلئ مستويات الطاقة فيها ما عدا ثلاثة مستويات فقط من المستويات الأخيرة.

تصنيف العناصر

تصنيف العناصر في الجدول الدوري يعكس منظمية مبنية على الخصائص الكيميائية المشتركة بينها، وتشمل بعض التصنيفات البارزة:

تصنيف برزيليوس: 

• قام برزيليوس بتقسيم العناصر إلى فئتين رئيسيتين، الفلزات واللافلزات، بناءً على خصائصها الكيميائية الأساسية.

تصنيف مندليف: 

• قام مندليف بترتيب العناصر بشكل تصاعدي وفقًا للوزن الذري لكل عنصر، مما ينتج عنه تكرارًا للخصائص الفيزيائية والكيميائية للعناصر في الدورة الواحدة.

تصنيف موزلي: 

• رتب موزلي العناصر بناءً على تصاعدي العدد الذري لكل عنصر، مما يسهل المقارنة بين العناصر وفهم خصائصها بناءً على موقعها في الجدول الدوري.

الجدول الدوري: 

• يمثل تطورًا للتصنيفات السابقة، حيث يتم ترتيب العناصر بطريقة تصاعدية وفقًا لامتلاء مستوى الطاقة الفرعية لكل عنصر، مما يسهل فهم تركيب وتوزيع العناصر في الجدول بشكل منظم ومنطقي.

اقرأ أيضًا: بحث كامل عن حقوق الإنسان مع المراجع

ترتيب العناصر في نظام دوري

بعد اكتشاف مستويات الطاقة وتركيب الذرة وتوزيع الإلكترونات، تقوم العلوم الكيميائية بترتيب العناصر في نظام دوري يعتمد على ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات وعدد الذرات في كل عنصر. 

وهذا الترتيب يؤدي إلى وجود تشابه في الخصائص بين العناصر التي تحتوي على عدد متشابه من الإلكترونات في مستويات الطاقة.

اقرأ أيضًا: اقتراح اسماء شركات جديدة مميزة

الخصائص الفلزية واللافلزية في الجدول الدوري

• تتغير الخصائص الفلزية واللافلزية للعناصر في الجدول الدوري بناءً على موقع العنصر في الجدول وترتيبه. 
• وعند التحرك من أعلى إلى أسفل في الجدول الدوري، يزداد طابع الفلزية للعناصر. 
• وعلى سبيل المثال، في المجموعة “1A”، يكون السيزيوم أكثر العناصر فلزيةً بينما يكون الليثيوم أقل فلزيةً.
• بالإضافة إلى ذلك، عند التحرك من اليسار إلى اليمين في الجدول، تزداد خصائص اللافلزية. 
• وكلما زاد العدد الذري في المجموعات الرأسية، زاد نصف قطر الذرة أيضًا، مما يؤدي إلى زيادة قوة التجاذب بين إلكترونات المستوى الأخير والنواة.

جهد التأين والكهروسلبية

• عندما يزداد العدد الذري في الدورات الأفقية، يقل جهد التأين، ويزداد الكهروسلبية. 
• ذلك لأن نصف قطر الذرة يقل وتزداد قوى التجاذب بين الإلكترونات والنواة. 
• على الجانب الآخر، عند زيادة العدد الذري في المجموعات الرأسية، يقل جهد التأين والكهروسلبية بسبب زيادة نصف قطر الذرة وعدد المستويات.